Раствор соединения X реагирует с нитратом кальция с образованием осадка Y. Также раствор X поглощает углекислый газ с образованием соединения Z. При этом масса Y, полученного из Х, в два раза меньше массы Z, полученной из такого же количества Х. Определите неизвестные соединения, в ответе запишите формулу Y. (Например, если у Вас получилось Na2SO4, то следует записать ответ так: Na2SO4).
Первое что логично предположить, соединение Х — щелочь, т.к. оно реагирует и с Сa(NO3)2 и с CO2
Соответственно будут протекать следующие реакции:
Х(ОН)2 + Сa(NO3)2 = Х(NO3)2 + Сa(ОН)2
Х(ОН)2 + CO2 = XCO3 + H2O
или
2ХОН + Сa(NO3)2 = 2ХNO3 + Сa(ОН)2
ХОН + CO2 = XHCO3
Значит полученный осадок — Сa(ОН)2
Находим его молярную массу и по условию она в два раза меньше карбоната или гидрокарбоната
74*2=148 — масса карбоната/гидрокарбоната
А дальше подбираем
M(HCO3) = 61
M(металла)=148-61=87 — Элементом с такой молярной массой нет
M(CO3) = 60
M(металла)=148-60=88 — такой молярной массе соответствует стронций (Sr)
Предположение о том что Х это щелочь подтвердилось
Ответ: соединение Y — Са(ОН)2